questão  |
resposta |
Szybkość reakcji chemicznej começar a aprender
|
|
Wyraża szybkosć przybywania lub ubywania składnika w wyniku przebiegu reakcji chemicznej. Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako pochodną współrzędnej rekcji po czasie. Wygodniej jest jednak zdefiniować użyteczną szybkość reakcji jako formalną szybkość reakcji podzieloną przez objętość reaktora.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
Podawana często w przeliczeniu na 1 mol substancji- wielkością bariery energetycznej(w skali mikroskopowej- bariera potencjału), którą musi pokonać układ reagujących indywiduów chemicznych, aby doszło do reakcji chemicznej.
|
|
|
Czynniki wpływające na szybkość reakcji começar a aprender
|
|
a) temperatura- s.r. wraz ze wzrostem temp. rośnie wykładniczo b) stężenie- s.r. rośnie ze wzrostem stężenia przynajmniej jednego substratu c) powierzchnia międzyfazowa w reakcjach heterofazowych- im większa powierzchnia styku substratów tym większa jest szybkość reakcji. d) inne czynniki- światło, rodzaj rozpuszczalnika, ciśnienie, katalizatory, inhibitory.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
W chemii fizycznej- teoria zakładająca że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek.Wg. tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
Jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
Ilość cząsteczek biorąca udział w elementarnym akcie reakcji. Ze względu na prawdopodobieństwo pojawienia się w jednym miejscu i w tym samym czasie kilku różnych cząsteczek o odpowiedniej dla danej reakcji energii rzadko kiedy reakcje wykazują się cząsteczkowością większą od trzech, najczęstsze są reakcje dwucząsteczkowe.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
To współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
Związek chemiczny powodujący zahamowanie bądź spowolnienie reakcji chemicznej. Proces ten nazywa się inhibicją. Inhibitorem można nazwać zarówno substancję powodującą spowolnienie lub zatrzymanie reakcji niekatalizowanej jak i substancję obniżającą aktywność katalizatora w reakcji katalizowanej. Odwrotnym działaniem do ihibitora charakteryzuje się katalizator.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
To substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej. Inicjator to związek chemiczny lub zjawisko fizyczne zapoczątkowujące lub przyspieszające reakcję chemiczną. W odróżnieniu do podobnie działających katalizatorów, inicjatory chemiczne zużywają się bezpowrotnie w trakcie reakcji.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
Katalizator homogeniczny to taki, który znajduje się w tej samej fazie co reagenty (np. rozpuszczony w roztworze), natomiast katalizator heterogeniczny tworzy odrębną fazę (np. katalizator kontaktowy V2O5 utleniania SO2, do SO3).
|
|
|
Teoria stanu przejściowego começar a aprender
|
|
Teoria szybkości reakcji chemicznej, zakładająca istnienie stanu przejściowego reakcji (o maksymalnej reakcji potencjalnej), zwanego kompleksem aktywnym (AB*), i równowagi termodynamicznej pomiędzy nim i reagentami.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równiania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach.
|
|
|
|
começar a aprender
|
|
To zazwyczaj równanie różniczkowe opisujące dokładnie zmiany stężenia molowego substratów w czasie zachodzenia reakcji chemicznej.
|
|
|
