termochemia II

 0    21 fiche    eboto
baixar mp3 Imprimir jogar verifique-se
 
questão język polski resposta język polski
podaj jednostkę pojemności cieplnej
começar a aprender
[J*K^-1]
według III zasadzie termodynamiki entropia każdej substancji tworzącej kryształ w T=0 jest równa
começar a aprender
S=0
Układ zamknięty nieizolowany co może wymieniać a co nie?
começar a aprender
może wymieniać energie(ciepło i praca), nie może wymieniać masy
zmiana energii wewnętrznej układu zamkniętego nieizolowanego może się dokonać zgodnie z I zasadą termodynamiki wzór na zmianę U:
começar a aprender
dU=Qel+Wel
J to inaczej
começar a aprender
Pa*m^3, N*m
I zasadę termodynamiki (prawo o zachowaniu energii) opisuje wzór:
começar a aprender
dH=Qel+Wel+Vdp
I zasada termodynamiki to
começar a aprender
stwierdzenie, że energii nie można wytworzyć ani zniszczyć nosi nazwę prawa zachowania energii
wzory na entalpię swobodną (G) (3)
começar a aprender
G=U+pV-TS; G=H-TS; G=F+pV
O zmianach entalpii swobodnej w zależności od temperatury decyduje:
começar a aprender
entropia
co można wyznaczyć za pomocą wzoru ∆G=-RTlnK
começar a aprender
przewidywać wartość stałej równowagi K na podstawie funkcji termodynamicznych; pozwala obliczyć standardową entalpię swobodną reakcji na podstawie wyznaczonej doświadczalnie stałej równowagi reakcji K
dla układu najbardziej uporządkowanego (kryształ) wg równania Plancka W=...
começar a aprender
W=1
czego wyznaczenie umożliwia równanie van’t Hoffa?
começar a aprender
wyznaczenie ∆H w dowolnej temperaturze
co przedstawia ten wzór?
começar a aprender
co przedstawia ten wzór? polaco
jedną z postaci równania van't Hoffa
kiedy Wobj=-∆nRT to praca gazu rozprężającego jest
começar a aprender
odwracalna w warunkach izotermicznych
w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z fazy o ... potencjale do fazy o ... potencjale chemicznym
começar a aprender
wyższym, niższym
w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z jednej fazy do drugiejw jednym czy obu kierunkach?
começar a aprender
tylko w jednym kierunku
równanie Plancka S=KlnW, jeśli entropia każdej substancji tworzącej kryształ doskonały jest równa zeru to T=
começar a aprender
T=0
jeżeli w układzie o stałym ciśnieniu oznaczamy utracone lub uzyskane ciepło Q (Q>0 lub Q<0) to oznaczamy
começar a aprender
entalpia (∆H)
mierząc energię dostarczoną do układu o stałej objętości jako ciepło lub pobrana z układu w trakcie przemiany, to w rzeczywistości wyznaczamy
começar a aprender
zmianę energii wewnętrznej ∆U
produkcja entropii w procesie odwracalnym (dS...0)
começar a aprender
dS=0
produkcja entropii w procesie nieodwracalnym samorzutnym (dS...0)
começar a aprender
dS>0

Você deve entrar para postar um comentário.